EXAMEN SELECTIVIDAD GALICIA: QUIMICA JUNIO 1996

Calificación: Cuestión 1)=2,5 p.; Cuestión 2)=2,5 p.; Problema 3)=3 p. y Práctica 4) =2 p.

OPCIÓN 1

1.1.- Dada la reacción H2S + HNO3 -> S + N02 (a) Ajusfar la reacción, (b) Indique razonadamente si alguna de las especies que intervienen en ella se oxida.

1.2.-
(a) Calcular el número de moléculas contenidos en 10 mL de agua pura, d= Ig/mL.
(b) De los compuestos iónicos KBr y NaBr ¿Cuál será el más duro? ¿Cuál será el de mayor temperatura de fusión? Conteste razonadamente.
(c) Deduzca, aplicando la teoría de la hibridación de orbitales, la geometría del etino (acetileno). Datos: Número Avogadro (NA= 6,02xl023).

1.3.- Se dispone de 1 litro de una disolución de un ácido monoprótico débil con una concentración 0,2M a 25°C. El grado de disociación es del 22%. Calcular:
(a) La constante de equilibrio de disociación del ácido. .
(b) El pH de la disolución.
(c) El grado de disociación de dicho ácido, después de añadirle 0,8 gramos de HNO3 puro.

1.4.- Dibujar el siguiente material de laboratorio: bureta, probeta, vaso de precipitados y matraz erlenmeyer. Indique cómo utilizaría cada uno en una valoración acido-base.

OPCIÓN 2

2.1.- Considerando que el trióxido de azufre es gas en condiciones normales de presión y temperatura.
(a) ¿Qué volumen, en condiciones normales de presión y temperatura, ocuparán 160 gramos de trióxido de azufre.
(b) ¿Cuántas moléculas contienen?.
(c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?.
Datos: Número de Avogadro (NA= 6.02x10elevado23).

2.2.- Conteste razonadamente: (a) ¿Cuál es el pH de 100 mL de agua destilada? (b) ¿Cuál sería el pH después de añadirle 0,05 mL de ácido clorhídrico 10 M? (c) Según la teoría de Brónsted, indicar todos los pares ácido-base entre las siguientes especies químicas: HNO2 ; NH3 ; OH- ; NO2-; NH4+ y HA

2.3.- Por combustión de 1,17 gramos de un hidrocarburo, CxHy, se obtienen 3,96 gramos de dióxido de carbono y 0,81 gramos de agua, obteniéndose un calor por su combustión en condiciones normales de 49,04 kJ. Si se determinó experimentalmente que la masa molecular del hidrocarburo es 78 gramos. Calcule:
(a) Fórmula empírica y molecular, (b) Escriba la ecuación de combustión completa ajustada, expresando su entalpia de combustión, (c) El calor de formación de dicho hidrocarburo en condiciones normales. Datos: AHf°(CO2) = -394,42 kJ/mol y AHf°(H2O)= -285,85 kJ/mol.

2.4.- Indique cómo construiría en el laboratorio una pila con electrodos de cinc y cobre. Haga el dibuje correspondiente.